Ministerul Educaţiei Naționale

Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare

Examenul de bacalaureat naţional 2019

Proba E. d)

Chimie anorganică

Varianta 4

•Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.

•Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.

THEMA I(30 Punkte)

THEMA A.

Lest folgende Aussagen. Wenn ihr der Meinung seid, dass eine Aussage wahr ist, schreibt auf das Prüfungsblatt die Zahl der Aufgabe und den Buchstaben W. Wenn ihr der Meinung seid, dass eine Aussage falsch ist, schreibt auf das Prüfungsblatt die Zahl der Aufgabe und den Buchstaben F.

1.Die chemischen Elemente mit den Atomzahlen 12 und 13 befinden sich in derselben Gruppe des Periodensystems der Elemente.

2.Die ionische Bindung bildet sich zwischen Atomen der Elemente mit nichtmetallischem Charakter.

3.Die Reaktion zwischen Salzsäure und Natriumhydroxid ist eine Neutralisierungsreaktion.

4.Eine Salzsäurelösung mit dem pH = 1 hat die Konzentration der Hydroniumionen gleich 10-13 Mol.L-1.

5.Unter Elektrolyse versteht man die Gesamtheit der Prozesse, die bei dem Durchfließen des elektrischen

Stromes durch eine Elektrolytlösung oder Elektrolytschmelze, stattfinden.

THEMA B.

Für jede der folgenden Aussagen schreibt auf das Prüfungsblatt die laufende Zahl der Aufgabe und den Buchstaben , der der richtigen Aufgabe entspricht. Jeder Aufgabe entspricht eine einzige richtige Antwort.

1.Das Atom mit der Kernladung +8:

2.Die Verbindung mit einer kovalent-koordinativen Bindung ist:

3.Es seien folgende Gleichungen der Reaktionen:

5.Die Oxidationszahl des zentralen Metallions aus dem Tollens-Reagens, ist:

10 PUNKTE

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2.a. Schreibt die Elektronenkonfiguration des Elementes (E), welches 6 Elektronen auf der 2p Unterschale hat.

b.Bestimmt die Atomzahl des Elementes (E).

c.Bestimmt den Platz im Periodensystem der Elemente (Gruppe, Periode) für das Element (E). 5 PUNKTE

3.a. Schreibt die Anzahl der Wertigkeitselektronen für das Stickstoffatom.

b.Modelliert den Ionisierungsvorgang des Stickstoffmoleküls, indem ihr das Symbol des chemischen

4.a. Modelliert die chemische Bindung aus dem Salzsäuremolekül, indem ihr die Symbole der chemischen Elemente verwendet und die Elektronen durch Punkte darstellt.

b. Schreibt die Art der kovalenten Bindung aus dem Salzsäuremolekül, indem ihr euch auf ihre Polarität bezieht.

5.Schreibt die Gleichung einer Reaktion, die folgender Aussage entspricht:

THEMA E.

1.Die Schwefelwasserstoffsäure reagiert mit der Salpetersäure entsprechend der folgenden Reaktionsgleichung, wobei sich auch Schwefel bildet:

…H2S + …HNO3 →…S + …NO + …H2O

a. Schreibt die Gleichungen des Oxidationsvorgangs beziehungsweise des Reduktionsvorgangs aus dieser Reaktion.

3.Eine Probe einer Lösung mit dem Volumen von 200 mL, die 6,64 g Kaliumiodid enthält, wird mit 200 mL Lösung vermischt, die 0,1 Mol Kaliumiodid enthält und mit 600 mL destilliertem Wasser.

a. Berechnet die in Mol ausgedrückte Kaliumiodidmenge aus der Endlösung.

4.Eine Chlorprobe von 3 Mol reagiert mit Wasserstoff. Infolge der Reaktion bilden sich 4 Mol Salzsäure.

5.Einer Schwefelsäurelösung werden 2-3 Tropfen Lackmus zugefügt. Danach fügt man tropfenweise Natriumhydroxidlösung hinzu.

a. Schreibt die Farbe der Schwefelsäurelösung bei der Hinzufügung der 2-3 Tropfen Lackmus.

3 PUNKTE

b. Schreibt die Farbe der Lösung nach der Neutralisierung der Schwefelsäure, wenn man mit einem Überschuss der Natriumhydroxidlösung gearbeitet hat.

Atomzahlen: H- 1; N- 7; Cl-17.

Atommassen: K-39 ; I- 127.

1. Die termochemische Gleichung der Verbrennungsreaktion des Ethylalkohols (C2H5OH) ist :

C2H5OH(l) + 3O2(g) →2CO2(g) + 3H2O(g). Die Enthalpieänderung dieser Reaktion ist: ∆rH0 = - 1234,2 kJ. Bestimmt die molare Standardbildungsenthalpie des Ethylalkohols, in Kilojoule pro Mol ausgedrückt, wobei ihr die molaren Standardbildungsenthalpien verwendet: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol.

3 PUNKTE

2.Bei der Verbrennung einer Ethylalkoholprobe entstehen 2468,4 kJ. Bestimmt die in Gramm ausgedrückte Masse der Ethylalkoholprobe, die verbrannt wurde, wobei ihr die Informationen vom Punkt 1 verwendet.

3 PUNKTE

3.Bestimmt die in Kilojoule ausgedrückte Wärme, die nötig ist, um 5 kg Wasser von 5°C auf 75°C zu erwärmen.

Man zieht in Betracht, dass keine Wärmeverluste stattfinden.2 PUNKTE

5.Die Stabilität einiger organischen Verbindungen wächst in folgender Reihenfolge: CHI3(g), CHCl3(g), CHF3(g). Schreibt die molaren Standardbildungsenthalpien dieser Verbindungen in steigender Reihenfolge. Begründet

eure Antwort.

THEMA G.

1.Im Labor findet die Zersetzung des Wasserstoffperoxids in Gegenwart von Mangandioxid statt:

2.Die Verwendung des Natriumperoxids (Na2O2) bei der Lüftung der Räume aus den U-Booten, stützt sich auf dessen Reaktion mit dem Kohlendioxid. Die Gleichung der Reaktion ist:

2Na2O2(s) + 2CO2(g) →2Na2CO3(s) + O2(g).

Berechnet das in Liter ausgedrückte Sauerstoffvolumen, bei 300 K und 2 atm gemessen, das stöchiometrisch

aus 156 g Natriumperoxid aus der Reaktion mit Kohlendioxid erhalten wird.

3.a. Berechnet die in Gramm ausgedrückte Masse von 18,066·1023 Sauerstoffmolekülen.

b. Berechnet die in Gramm ausgedrückte Natriummasse, die in 5 Mol Natriumperoxid enthalten ist.

4 PUNKTE

4.Für eine Reaktion der Art: A → Produkte, hat man festgestellt, dass die Reaktionsgeschwindigkeit 9 mal größer wird, wenn die Konzentration des Reaktanten (A) verdreifacht wird. Bestimmt die Reaktionsordnung.

3 PUNKTE

5.Für die komplexe Verbindung mit der chemischen Formel Fe4[Fe(CN)6]3:

a.Nennt die Ladung des zentralen Metallions.

b.Nennt die Ladung des komplexen Ions.

c.Nennt die Art der chemischen Bindungen zwischen dem zentralen Metallion und den Liganden.

3 PUNKTE

Atommassen: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23.

CWasser= 4,18 kJ·kg-1·K-1.

Molare Gaskonstante: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.

Avogadrosche Zahl: N = 6,022·1023 Mol-1 .

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Proba E. d)

Chimie anorganică

BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE

Varianta 4

•Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.

•Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se acordă fracţiuni de punct.

•Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului total acordat pentru lucrare.

b. modelarea procesului de ionizare a atomului de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru

4.a. modelarea formării legăturii chimice în molecula acidului clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte pentru reprezentarea electronilor (2p)

5.scrierea ecuației oricărei reacții care justifică afirmația-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale

produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p)

Subiectul E

1.a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a sulfului (1p) și de reducere a azotului (1p)

b. notarea rolului acidului sulfhidric: agent reducător (1p)

2.notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției dintre acid sulfhidric și acidul azotic:

4.a. scrierea ecuației reacției dintre clor și hidrogen-pentru scrierea formulelor chimice ale reactanților și ale produșilor de reacție (1p), pentru notarea coeficienților stoechiometrici (1p)

5. a. notarea culorii soluției de acid sulfuric: roșie (1p)

b. notarea culorii soluției după neutralizarea acidului sulfuric, știind că se lucrează cu exces de soluție de hidroxid de sodiu: albastră(1p)

SUBIECTUL al III - lea

Subiectul F

1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆fH0C2H5OH(l) = - 277,6 kJ.mol-1

2. raţionament corect (2p), calcule (1p), m(C2H5OH) = 92 g

3. raţionament corect (1p), calcule (1p), Q = 1463 kJ

4. raţionament corect (3p), calcule (1p): ∆rH0 = 3 rH10 - rH02 + 2 rH03

Probă scrisă la chimie anorganică

Barem de evaluare şi de notare

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5.scrierea entalpiilor molare de formare standard în ordine crescătoare ∆fH0CHF3(g) < ∆fH0CHCl3(g) < ∆fH0CHI3(g) (2x1p),

5.a. notarea sarcinii ionului metalic central: +2 (1p)

b.notarea sarcinii ionului complex: -4 (1p)

c.notarea tipului legăturilor chimice dintre ionul metalic central și liganzi: legături covalente coordinative (1p)

3 p